Question

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是(　　)

溫度	平衡濃度/(mol·L－1)
c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

 

A.若T2>T1，則該反應的ΔH<0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加

C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)＝2Δn(T1)

 

Answer 1

D

【解析】觀察表中數(shù)據(jù)可知，T1時CO2的平衡濃度是0.05 mol·L－1，T2時CO2的平衡濃度是0.1 mol·L－1。A項，若T2>T1，則升高溫度，CO2的濃度增大，平衡正向移動，該反應的ΔH>0；B項，向容積恒定的容器中充入N2，平衡不移動，H2NCOONH4質量不變；C項，反應中NH3的體積分數(shù)是恒定不變的，故NH3體積分數(shù)不變時，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)；D項，由CO2的平衡濃度可知，T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)＝2Δn(T1)，正確。