Question

一般測定樣品中成分含量的實驗應重復二至三次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：

Ⅰ.甲同學的方案如下圖所示：

(1)根據甲同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行_________次。

(2)甲同學重復測定了三次，得到碳酸鈉的質量分數的數據存在較大的偏差，你認為原因可能是_________(填序號)。

A.裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收

B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

C.反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

D.加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

Ⅱ.乙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g。

(1)混合物中碳酸鈉的質量分數為(用m、n表示) ___________________________。

(2)洗滌沉淀的操作要點是___________________________。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使沉淀完全，但乙同學使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是___________________________；測定的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結果將具有更高的精確度，原因是___________________________。

Answer 1

Ⅰ.(1)4

(2)A、B、C、D

Ⅱ.(1)106n/197m

(2)沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2—3次

(3)過量的Ca²⁺可與OH^-生成微溶于水的Ca(OH)₂沉淀而影響測定結果  BaCO₃相對分子質量比碳酸鈣大，在的量一定的條件下，加入Ba(OH)₂溶液生成的沉淀質量多，測定的相對誤差較小

解析：Ⅰ.(1)

稱NaOH固體質量為m₁ g；反應前稱干燥管和堿石灰質量為m₂，反應后再稱量干燥管和堿石灰質量至少兩次，直至兩次質量差＜0.1 g。

(2)實驗前未先排凈裝置內空氣，干燥管后未再連一個干燥管，加硫酸的量不足或生成的CO₂沒有被完全吸收所以四種情況都可以。

Ⅱ.(1)據Na₂CO₃—BaCO₃關系：得w(Na₂CO₃)=

(2)沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2—3次。

(3)過量的Ca²⁺可與OH^-生成微溶于水的Ca(OH)₂沉淀而影響測定結果。BaCO₃的相對分子質量比CaCO₃大，在的量一定的條件下，加入Ba(OH)₂溶液生成的沉淀質量多，測定的的相對誤差較小。