Question

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）攪拌棒為何不用銅質的_____________.

（4）實驗數據如下表：

①請填寫下表中的空白：________。

溫度 實驗次數	起始溫度℃			終止溫度 /℃	溫度差平均值/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據上表數據計算中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。

③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是______。

A．滴定管（精量儀器，讀數保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

Answer 1

【答案】CD銅具有良好的傳熱性能，易使熱量擴散，導致熱量損失3.4℃-56.8kJ/molB

【解析】

（１）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；（２）鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；（4）根據公式Q=△H=△Tcm來計算反應的焓變，并根據熱化學方程式的書寫方法來寫熱化學方程式；（5）實驗中中和熱的實驗值往往小于理論值，其主要原因是熱量散失，根據圖示裝置材料分析其原因．

（１）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故選C；（２）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(3)銅具有良好的傳熱性能，易使熱量擴散，導致熱量損失，故攪拌棒不用銅質的；（4）①實驗1、2、3、4中溫差分別是3.4℃、5. 1℃（誤差太大，舍去）、3.3℃、3.5℃，所以溫度差平均值3.4℃；②氫氧化鈉過量，反應中生成水是0.025mol，所以ΔH＝；③A、用滴定管（精量儀器，讀數保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積，結果更精確，提高實驗準確性，選項A錯誤；B、氫氧化鈉溶液濺出時，堿的量減少，會使得中和熱數據偏小，這樣一定會降低實驗準確性，選項B正確；C、大、小燒杯夾層間放的碎泡沫塑料較多，保溫效果更好，會提高實驗準確性，選項C錯誤；D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，會減少酸和堿之間因為中和反應而導致的熱量損失，提高實驗的準確度，選項D錯誤；答案選B．