Question

【題目】用密度為1.84 g/mL，質量分數為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。

(1)所需濃硫酸的體積是__________。

(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。

(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:

①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽

其正確的操作順序為 ______(填序號)。

(4)第⑦步實驗的操作是__________________。

(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．“偏大” b．“偏小” c．“無影響”）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______；

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；

C．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；

D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。

Answer 1

【答案】2.7 mL 500 mL容量瓶 膠頭滴管 ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩ 定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切 b c b a

【解析】

（1）用密度為1.84 g/mL，質量分數為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L稀硫酸，濃硫酸的濃度是＝18.4mol/L，由于需要使用500mL容量瓶，則根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知所需濃硫酸的體積是。

（2）配制的一般步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，因此配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。

（3）根據（2）中分析可知其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。

（4）第⑦步是定容，其實驗的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。

（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中會導致濃硫酸吸水，濃度減小，量取的濃硫酸中溶質減少，濃度偏小，答案選b；

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水不會影響溶質的質量和溶液體積，濃度不變，答案選c；

C．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小，答案選b；

D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸，硫酸的體積增加，溶質的質量增加，濃度偏大，答案選a。