Question

【題目】在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為 (　　)

A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】由題意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol　①

H2(g)＋O2 (g)=H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol　②

CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－870.3 kJ/mol　③

①×2＋②×2－③即得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)；ΔH＝－488.3 kJ/mol。