Question

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 對2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大壓強可使平衡體系顏色變深

C. 反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D. 合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施

Answer 1

【答案】B

【解析】

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理又叫平衡移動原理。平衡移動原理適用于化學平衡、電離平衡、水解平衡等動態平衡。

A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化銀沉淀，溴離子濃度降低，使得化學平衡Br2+H2OHBr+HBrO向右移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；

B、對2HI（g）H2(g)＋I2(g)，反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B符合；

C、反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；

D、合成氨的正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施，所以能用勒夏特列原理解釋，故D不符合。