Question

【題目】把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下8.96LH2 ， 則：
（1）該合金中鋁的物質的量為mol；
（2）該合金中鎂的物質的量為g；
（3）鹽酸的物質的量濃度為mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）2.4
（3）4
【解析】解：標況下8.96L氫氣的物質的量為： =0.4mol， 設7.8g鎂鋁合金中含有鎂xmol，含有鋁ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
1 2 1
x 2x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2 6 3
y 3y y
根據合金質量及生成氫氣的物質的量可知： ，
解得：x=0.1、y=0.2，（1）根據分析可知，合金中Al的物質的量為0.2mol，所以答案是：0.2；（2）Mg的質量=0.1mol×24g/mol=2.4g，所以答案是：2.4g；（2）反應消耗的鹽酸的總物質的量為：0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）= =4mol/L，所以答案是：4．