【題目】在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm﹣3 ， 這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（ ）
A.18.4molL﹣134.7%
B.20.4molL﹣138.5%q2
C.18.4molL﹣138.5%
D.20.4molL﹣134.7%
【答案】A
【解析】解：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質； 設水的體積為1L，氨氣的體積為700L，
則氨氣的物質的量為： 
=31.25mol，
氨氣的質量為31.25mol×17g/mol=531.25g，
溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的體積為= 
=1.7L，
則氨水的質量分數為：w= 
×100%=34.7%，
氨水的物質的量濃度為：c= 
=18.4 mol/L，
故選A．
NH3溶于水后雖然大部分生成NH3H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質，設水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量，溶液質量=氨氣質量+水的質量，溶液體積可由溶液的質量和密度來計算，再根據質量分數定義、物質的量濃度的定義計算．
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【題目】用
X表示原子:
（1）中性原子的中子數:N=____。
（2）陽離子的中子數:AXn+共有x個電子,則N=____。
（3）陰離子的中子數:AXn-共有x個電子,則N=____。
（4）中性分子的中子數:12C16O2分子中,N=____。
（5）A2-原子核內有x個中子,其質量數為m,則n g A2-所含電子的物質的量為____ mol。
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【題目】利用含碳化合物合成新燃料是發展低碳經濟的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)是合成甲醇（CH3OH）的反應，該反應過程的能量變化如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. CO（g）與H2（g）反應生成1mol CH3OH（g）釋放出91kJ的能量
B. 用碳制備原料氣CO、H2的反應屬于放熱反應
C. 反應物總鍵能高于生成物的總鍵能
D. 若該反應生成液態CH3OH，則放出的能量更少
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1： 
（1）海藻灼燒時是將帶其放入（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①②、 ．
（3）用CCl4從碘水中提取碘經過操作②后，有機溶劑在（填“上”或“下”）層，有機層呈色．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出圖2實驗裝置中的錯誤之處并改正： 
①
② ．
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【題目】A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質間反應的轉化關系如圖所示 
（1）寫出四種單質的化學式 ABCD
（2）寫出H+B→G的離子方程式；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式；
（4）某工廠用B制漂白粉． ①寫出制漂白粉的化學方程式 ．
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發生的離子方程式為：），靜置．待完全反應后，用0.2molL﹣1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質量分數為保留到小數點后兩位）．
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【題目】X、Y、Z四種主族元素的單質在常溫下都是氣體，X、Y、Z對應的單質可以兩兩反應生成相應的A、B、C三個分子，其中B、C都是10電子且含有相同的元素X。A是一種難溶于水的有毒氣體。他們之間還存在下列關系：
請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖________，C的電子式為________。
（2）反應②的現象為______；寫出反應③的化學方程式_________________________
（3）化合物F中含有的化合鍵為___________。
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素
C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8
D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質溶液為H2SO4溶液，電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。則該電池在工作時，A電極的質量將_______（填“增加”、“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1mol H2SO4，則轉移電子的數目為_______（設NA為阿伏加德羅常數的值）
（2）若A、B均為鉑片，電解質溶液為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A極的電極反應式：__________________________；該電池工作一段時間后，溶液的堿性將___________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。
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