【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法中不正確的是
A. CO2是氧化產物
B. H2C2O4在反應中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D. 1mol KClO3參加反應，轉移的電子為1mol
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。
（1）已知：
共價鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注：拆開氣態物質中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。
N2 (g)＋3 H2 (g)
2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發生反應：N2 ＋3H2 
2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線是__（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。
②0～t0時用H2表示反應速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說明該反應達到平衡的是____。
a．混合氣體的壓強不再變化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合氣體的質量不再變化
d．NH3的體積分數不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是____。
②電解質溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。
③電極a的電極反應式為____。
（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是____。
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【題目】下圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞X B. 最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W
C. 氣態氫化物的穩定性：X＞W D. 單質與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y
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【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應的平衡常數K=__________
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =
890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1
反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；
①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議不合理的是______
a.可在具有強氧化性的物質中尋找
b.可在堿性氧化物中尋找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_____________。
（4）高溫電解技術能高效實現下列反應：CO2+H2O 
CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。工作原理示意圖如下：
CO2在電極a放電的電極反應式是______________
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【題目】鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉化關系：
下列判斷錯誤的是
A.反應①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性質
B.反應②利用了H2O2的氧化性
C.反應③發生的反應為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D.反應①②③中鉻元素的化合價均發生了變化
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【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是 ( )
A. a—b時沉淀的物質的量：A1(OH)3比BaSO4多
B. c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2–比Ba2+多
C. a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D. d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+不能等于OH–
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【題目】海水中化學資源的綜合開發利用，已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：
請回答：
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發生反應的離子方程式是_________。
(2)吸收塔中反應的離子方程式是_______，工業生產1mol Br2，理論上需要Cl2的物質的量為______ 。
(3)取10L海水經過提純濃縮，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應，則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過程中溴的損失)。
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________ (寫化學式)。
(2)步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、____________。
(3)通電時無水MgCl2在熔融狀態下反應的化學方程式是_______________。
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2mol氣態AB吸收b kJ熱量
B.向密閉容器中充入1mol A2和1mol B2充分反應，吸收的熱量為(a-b)kJ
C.向密閉容器中充入一定量的A2和B2，生成2mol AB(g)，吸收的熱量小于(a-b)kJ
D.AB(l)分解為A2(g)和B2(g)的反應為放熱反應
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【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。
（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___________，其作用是_________。
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