Question

【題目】下圖表示 25℃時，稀釋 HClO、CH3COOH 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨加水量的變化情況。下列說法不正確的是

A.由圖可知Ⅰ為 CH3COOH、Ⅱ為 HClO

B.圖中 a 點酸溶液的濃度大于 b 點酸溶液的濃度

C.圖中 a、c 兩點處的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)

D.相同濃度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各離子濃度的大小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由于酸性：CH3COOH＞HClO，則加入等量的水時，CH3COOH的pH變化更大，因此圖像中Ⅰ為CH3COOH、Ⅱ為HClO，A選項正確；

B．由A可知，CH3COOH的電離程度大于HClO，當兩者稀釋相同倍數(shù)時，即到a、b兩點時，CH3COOH的濃度小于HClO，B選項錯誤；

C．曲線Ⅰ代表CH3COOH，CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，其電離平衡常數(shù)，則，a、c兩電溫度相同，所以Kw和Ka均相等，即相等，C選項正確；

D．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于CH3COO-和ClO-均會水解顯堿性，且水解程度CH3COO-＜ClO-，因此溶液中離子濃度c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D選項正確；

答案選B。