【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（ ）
A.6.72 L COB.6.6 g CO2C.8 g SO3D.9.8 g H2SO4
【答案】D
【解析】
A. 6.8 g H2O2的物質(zhì)的量：
=0.2 mol，含有0.4 mol O原子，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個數(shù)相同，則含有O原子物質(zhì)的量相同。沒有指出標準狀況下，無法計算CO的物質(zhì)的量，A錯誤；
B. 6.6 g二氧化碳的物質(zhì)的量：
=0.15 mol，含有O的物質(zhì)的量：0.15 mol×2=0.3 mol，故B錯誤；
C. 8 g SO3的物質(zhì)的量：
=0.1 mol，含有0.3 mol氧原子，C錯誤；
D. 9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量：
=0.1 mol，含有0.4 mol氧原子，D正確；
正確答案是D。
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【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法中不正確的是（ ）
A.X是N2O5
B.可用排水法收集NO、NO2氣體
C.由NO2→NO，無須另加還原劑也可實現(xiàn)
D.由NH3→N2，從理論上看，NH3可與NO2反應(yīng)實現(xiàn)
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【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該裝置工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷
C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
D. 該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl
H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
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【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是
A.某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC(H+)
pC(OH-)
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大
C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)
2pC(Ba2+)
D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小
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【題目】KMnO4在實驗室、生活、科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。已知一種制備KMnO4的實驗流程、原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
原理：反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨綠色) (紫紅色)
已知：25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
(1)步驟②的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量，原因是_____________。
(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是_________(寫化學(xué)式)。
(4)忽略本流程中含錳物質(zhì)的循環(huán)利用，理論上0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品KMnO4的質(zhì)量為________g。某同學(xué)在實驗中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是_______________。
(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液
Ⅱ.準確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三個不同的潔凈錐形瓶中，分別加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數(shù)據(jù)如表
實驗次數(shù) | V1(滴定前讀數(shù)/mL) | V2(滴定后讀數(shù)/mL) | (V2 -V1)/mL |
1 | 2.65 | 22.67 | 20.02 |
2 | 2.60 | 23.02 | 20.42 |
3 | 2.60 | 22.58 | 19.98 |
已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O，則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. O2-的電子式為
，則O2-核外有8個電子
B. 1mol NH4Cl中含有的H－Cl鍵的數(shù)目為NA
C. CrO5中Cr元素的化合價為+6價，每個CrO5分子中存在兩個過氧鍵
D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰陽離子數(shù)目之比無法確定
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【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：
（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。
（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。
A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液
（4）為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分數(shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計以下實驗：
化合物甲的質(zhì)量分數(shù)為________________。
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【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：
n/mol t/min |
|
|
|
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列說法正確的是（ ）
A.0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為
B.該反應(yīng)在10 min后才達到平衡
C.平衡狀態(tài)時，
D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
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