Question

【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要部分，請按要求填空：

（1）2molO2和__gCH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為___L。

（2）標況下，現有96g的氧氣和44.8升的二氧化碳兩者的密度之比為___；兩者的體積之比為___。

（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為___。

（4）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為___。

（5）在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分攪拌后，測得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質的物質的量濃度為___。

Answer 1

【答案】32 44.8 8:11 3:2 17:16 4:3 5mol/L

【解析】

（1）根據V=nVm知，相同狀況下，氣體的體積比等于物質的量之比，則甲烷的物質的量為2mol，則甲烷的質量為m=nM=2mol×16g/mol=32g,其體積V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；

故答案為：32；44.8；

（2）氣體的密度，同溫同壓下，氣體物質有以下關系，則氧氣和二氧化碳的密度之比為32:44=8:11；氧氣的物質的量為，二氧化碳物質的量為，相同狀況下，氣體的體積比等于物質的量之比，則氧氣與二氧化碳的體積比為3:2；

故答案為：8:11；3:2；

（3）由m=nM知，等物質的量的NH3和CH4的質量比等于其摩爾質量之比，為17:16；

故答案為：17:16；

（4）設NH3和CH4的物質的量分別為x mol、y mol，由分子的構成及含相同數目的H原子可知，3x=4y，則x:y=4:3，則NH3和CH4的物質的量之比為4:3；

故答案為：4:3；

（5）已知在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，設220g水溶解x gNaOH，則有：，解得x=44g，說明溶液過飽和了，所以溶液的質量分數為，則該溶液中溶質的物質的量濃度為;

故答案為：5mol/L。