【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（ ）
A.甲苯
B.硝基苯
C.2﹣甲基丙烯
D.2﹣甲基丙烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是
A. a為直流電源的負極
B. 陰極的電極反應式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-
C. 陽極的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+
D. 電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
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【題目】假設反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應） 的正反應速率是v1 ， 逆反應速率是v2 ， 當升高溫度時，v1和v2的變化情況為（ ）
A.同時增大
B.v1減小，v2增大
C.同時減小
D.v1增大，v2減小
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【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g)。當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%。
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：
(1)化學平衡將向________方向移動，NO2的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)；
(2)經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L；
(3)整個過程中，SO2的轉化率由50%變?yōu)?/span>___________%，NO2的轉化率由__________%變?yōu)?/span>___________%。
(4)計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將_______________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應物的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)�，F(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大________的用量，來提高成本高的反應物的利用率。
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 （ ）
A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C. 圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B（g）
3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。
Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2＋。
（1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）
A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，
用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為______________。
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【題目】已知在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) K1＝1×10-30
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92
下列說法正確的是
A．NO分解反應NO(g)
N2(g)＋
O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30
B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2
D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數(shù)均增大
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【題目】下列操作中，能使電離平衡的是H2O
H++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（ ）
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2（SO4）3固體
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使pH=6
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【題目】已知熱化學方程式：則下列說法正確的是
①CO（g）+
O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1
C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D. 根據(jù)②推知反應H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1
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