Question

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題：
（1）高碘酸是       (填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是                          。
（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應的氧化劑是________，反應的離子方程式為                                            。

Answer 1

（1）弱酸（2分），由于高碘酸溶液的c(H⁺)與NaOH溶液的c(OH^－)相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸。（2分）（2）高碘酸（2分）
5H₃IO₅＋2Mn²⁺＝2MnO₄^－＋5IO₃^－＋2H₂O＋11H⁺     (2分)

略