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甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，則甲、乙兩瓶氨水中[OH^-]之比

（填大于、等于或小于）10．請說明理由．

分析：根據弱電解質的濃度越小，電離程度越大，則乙中的電離程度大，故甲、乙兩瓶氨水中[OH^-]之比小于10．

解答：解：甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，
則甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，
又弱電解質的濃度越小，電離程度越大，
故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，
所以甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比小于10，
故答案為：小于．

點評：本題考查弱電解質的電離程度與濃度的關系，明確氨水的電離程度是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、A物質的化學式為M（OH）₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^-

M（OH）₂

2H⁺+MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時，在蒸餾水中加入A物質后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH^-）

不變

，C（H⁺）

不變

，水的電離度

不變

，K_w

不變

（2）25C° 時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度

減小

，溶液的pH

增大

Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為

小于

10 （填大于、等于或小于）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH^-）之比為（　　）

A、小于10

B、等于10

C、大于10

D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1，則甲、乙兩瓶氨水中［OH^-］之比_______(填“大于”“等于”或“小于”)10。請說明理由___________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年浙江省杭州學軍中學高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)
Ⅰ、A物質的化學式為M(OH)₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺ + 2OH^- M(OH)₂ 2H⁺+ MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C^o時，在蒸餾水中加入A物質后，與加入前比較，
①由水電離出的C(OH^-)         ，C(H⁺)       ，水的電離度       ，K_w
（2）（4分）25C^o時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體。
則水的電離度            ，溶液的pH
Ⅱ、.(2分)室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中C(OH^-)之比為           10 (填大于、等于或小于)

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