【題目】NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O
NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(提示：NaBH4中H 元素為1價)
A. NaBH4中的H得到電子，轉化為H2
B. NaBH4中的Na失去1個電子
C. 硼元素被氧化，氫元素被還原
D. 被氧化與被還原的元素質量比為1∶1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。
(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____。
(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。
①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。
②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。
③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。
④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式: _______。
⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO
)＞c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)
B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(HCO
)＋c(H2CO3)＋c(H＋)
C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Cl－)＝c(HC2O
)＋2c(H2C2O4)
D.pH＝12 NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是大氣污染氣體，可利用化學反應進行治理或轉化。
（1）甲醇是重要的溶劑和燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0
①T℃時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段時間后達到平衡，此時H2與CH3OH的體積分數之比為2∶5，該反應的平衡常數K＝____；此時若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，則平衡將____移動。（填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”）
②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。a、b、c三點平衡常數K(a)、K(b)、K(c)的大小關系是____。b、d兩點的正反應速率vb(CO)____vd(CO)。
（2）瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應相同的時間，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
①a、b、c、d四點中表示平衡狀態的是____；
②相同條件下，____型瀝青混凝土催化效果更佳；
③e點轉化率出現突變的原因可能是____。
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【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，工藝流程如下：
以下推斷不合理的是
A.流程中循環利用的物質有SO2、Br2、Cl2，等多種
B.SO2吸收溴的反應方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr
C.空氣能吹出溴是利用溴易揮發的性質
D.沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質溴的主要原因是為了節能
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【題目】在密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實驗條件下進行反應。下列分析正確的是
容器編號 | 實驗條件 | 平衡時反應中的能量變化 |
I | 恒溫恒容 | 放熱Q1kJ |
II | 恒溫恒壓 | 放熱Q2kJ |
A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉化率：II>I
C.平衡常數：II>ID.平衡時氨氣的體積分數：I>II
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【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結構式如圖所示。下列有關香天竺葵醇的說法錯誤的是
A.分子中含有兩種官能團
B.該物質中的碳原子一定全部共面
C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
D.香天竺葵醇能發生加聚反應和氧化反應
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【題目】在中性、室溫下，催化劑FeQ或FeCuQ催化
解離產生的
來降解濃度為
的苯酚，降解率
隨濃度、反應時間的關系如圖所示
保持其他條件相同
。
下列說法不正確的是
A.在FeCuQ催化下，
內，苯酚降解速率為
mol/(L·h)
B.其他條件不變時，隨濃度的增大，降解率
不一定增大
C.FeQ催化
后，降解率不變，可能是反應達到了平衡狀態
D.隨濃度的增大降解率減小的原因可能是過量導致濃度減小
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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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