Question

【題目】（1）將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3(膠體) ＋3HCl。

①當溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是____________________。

③下列敘述錯誤的是________。

A．霧屬于膠體，能產生丁達爾效應

B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康(“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)

C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關

D．膠體在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系

（2）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖，已知沉淀2為藍色。

①填寫沉淀的化學式：沉淀1：_______________；沉淀3：______________；

②寫出混合液＋A相關的離子方程式：_____；溶液＋B相關的離子方程式：________。

Answer 1

【答案】 紅褐色 1～100 nm B AgCl BaSO4 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ H＋＋OH－===H2O、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

【解析】（1）①鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，當溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1～100 nm。③A．霧分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，產生丁達爾現象，A正確；B．PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，B錯誤；C．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，硫酸鐵凈水是鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，C正確；D．膠體是介穩分散系，在一定條件下能穩定存在，D正確，答案選B。（2）①溶液含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇；②混合液＋A反應的離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，沉淀2為氫氧化銅，但由于前面加入的鹽酸過量，則溶液＋B反應的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O、Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓。