【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.在蒸餾水中滴加濃
，
不變
B.向
溶液中滴加
溶液，有沉淀和氣體生成
C.中和等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質的量相同
D.
相等的
溶液和
溶液，兩溶液中水的電離程度相同
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【題目】填寫下列空白：
(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：________。
(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。
(3)下列幾種物質：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有離子鍵的是(選填序號，下同)_________；只含有極性共價鍵的化合物是________；
(4)HClO的結構式______，I2的電子式______。
(5)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學鍵的是 _____；
(6)下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是_____________
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的強 ③HCl的穩定性比H2S的強④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的強 ⑥Cl2能與H2S反應生成S
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）已知拆開
鍵、
鍵、
鍵分別需要吸收的能量為
、
、
。則由
和
反應生成1molHCl需要_______
填“放出”或“吸收”
_________
的熱量。
（2）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應 
。2min后，測得D的濃度為
mol/L ，
，C的反應速率是
mol/（L·min）。則：
①x的值是__________；
②B的平均反應速率是____________；
③A在2min末的濃度是________________；
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【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應大于0.20mol而小于0.40mol
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發生移動
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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【題目】在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g) 
2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是
A.圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高
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【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應為：
下列說法正確的是( )
A.自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態形式存在
B.將反應后的固體溶于適量水，靜置，通入
，無現象
C.微粒的半徑：
D.若反應中轉移
電子，則消耗
的質量為
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【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制備流程如圖所示：
（1）濾渣的成分是____________(填化學式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子是________(寫離子符號)。
（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為_____________________；
（3）用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學試劑是___________________；
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_______________；SO2氣體可來源于硫酸工業的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是___________________________。
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【題目】反應CO(g)+2H2(g)
2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是
組序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反應溫度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反應前氣體的物質的量/mol | CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡時CH3OH的體積分數/％ | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 | |
A.該反應的△H>0
B.當容器中壓強不變時，反應達到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2
D.少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數
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【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：
(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。
(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 ______(用化學式表示)。
(4)已知周期表中存在對角相似規則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 ______(用離子符號表示)。
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