【題目】如果發現了原子序數為116的元素，下列對它的敘述中正確的是 （ ）
①位于第7周期
②非金屬元素
③最外電子層有6個電子
④沒有放射性
⑤屬于氧族元素
⑥屬于錒系元素
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤
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【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液II中通入NH3，發生反應的化學方程式是____________。
（5）工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。
（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。
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【題目】為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝，其主要流程如下：
（1）萃取、反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為 。
（2）上述流程中涉及到兩處氧化還原反應。
①“浸取還原”過程的產物為VOSO4，該反應的離子方程式為 。
②“氧化”過程無氣體產生，溶液中VO2+轉化為VO2+，該反應的離子方程式為 。
（3）“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數（NH4Cl的質量與調節pH之后的料液中VO的質量比）等的影響，其中溫度與沉淀率的關系如圖所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是 。
（4）上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用NmHnVxOy表示]，質譜法分析某沉淀的摩爾質量為832g/mol。取該沉淀83.2g用下列裝置測定其組成，充分焙燒后玻璃管內殘留V2O5固體為72.8g；所得氣體通過U形管后，U形管增重3.6g。
①廣口瓶中濃硫酸的作用為 。
②該沉淀的分子式為 。
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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是( )
A．稀豆漿、煙水晶、氯化鐵溶液都屬于膠體
B．Na2O、MgO、Mn2O7均屬于堿性氧化物
C．氨水、冰醋酸、溴乙烷都屬于弱電解質
D．葡萄糖、油脂、氨基酸都不屬于有機高分子化合物
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【題目】化學與科學、技術、社會、環境都密切相關，下列說法不正確的是
A．古人利用明礬溶液的酸性來清洗青銅器上的銅銹
B．人體攝入適量的油膩有利于促進維生素的吸收
C．《肘后備急方》中記載：“青蒿一捏，以水二升漬，絞其汁”，所述過程不涉及化學變化
D．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料
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【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指
A．氨水
B．硝酸
C．醋
D．鹵水
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【題目】磷單質及其化合物在工業生產巾有著廣泛的應用。向磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構簡式為
），三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉（Nail2P@）可用于化學鍍鎳等等。完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為 。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為 （填元素符號）。
（2）氧原子核外有 種不同能量的電子。
（3）海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結構如圖。
①磷原子的雜化類型為 ；②這種多聚磷酸鈉的化學式為
（4） 次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性
①NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）
②次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發生如下反應生成Ni和H2PO3-，寫出上述反應離子方程式
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【題目】Ⅰ．工業上可用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡 常數 | 溫度/℃[ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)—反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是_______________。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是______________。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。 
（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。
（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數K＝ （用a和V表示）。
（3）該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）
（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化劑 B．降低反應溫度
C．增大體系壓強 D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
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【題目】1 molX氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g)+aY(g)
b Z(g)。反應達到平衡后，測得X的轉化率為25%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的5/6，則a和b的數值可能是( )
A．a=2，b=1 B． a=1，b=2 C．a=2，b=2 D． a=3，b=2
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