【題目】能使濕潤的KI淀粉試紙變藍的是（ ）
①氯水 ②溴水 ③碘水 ④氯化鈉 ⑤溴化鉀
A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③⑤
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應。試計算：
(1)Al的物質的量。
(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。
(3)生成標準狀況下H2的體積。
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應
B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應
C．b=5.73
D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應
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【題目】某研究小組為了探究一種無機鹽X(僅含有五種元素，且含有結晶水)的組成和性質。設計并完成了如下實驗：
另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單質，再將產物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為0.224 L。請回答如下問題：
(1)X的化學式是________________。
(2)溶液2中通入過量氣體甲時發生的離子反應方程式有：
__________________________________ ； ________________________________。
(3)在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發生另一氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224 L，寫出該反應的化學方程式： ____________________________。
(4)請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子___________________________________。
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【題目】用如圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是( )
選項 | 電源 X極 | 實驗前U形管中液體 | 通電后現象及結論 |
A | 正極 | Na2SO4溶液 | U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色 |
B | 正極 | AgNO3溶液 | b管中電極反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
C | 負極 | KCl和CuCl2混合溶液 | 相同條件下，a、b兩管中產生的氣體總體積可能相等 |
D | 負極 | Fe(OH)3膠體和導電液 | b管中液體顏色加深 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1∶1。請回答：
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________ ;
(2)B和C的分子式分別是________和________;C分子的立體結構呈________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現象是________，該反應的化學方程式為 ________;
(4)若將1 moL E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E分子的結構簡式是________。
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【題目】現有以下物質：①食鹽水②二氧化碳③鹽酸④蔗糖⑤熔融的硫酸鉀⑥氧氣⑦純醋酸⑧金屬銅⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鈉固體。請回答下列問題（用序號填寫）
（1）能導電的是 __________________________________;
（2）屬于電解質的是________________，屬于非電解質的是__________________。
（3）寫出相關電解質的電離方程式 ____________________________________。
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【題目】將14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物質的量濃度為__________；若從中取出50 mL，Na+物質的量濃度為___________；若將這50 mL溶液用水稀釋至100 mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為___________。
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【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽。某學習小組對用FeSO4制備FeCO3
資料顯示：FeCO3：白色結晶，難溶于水；干燥品在空氣中穩定，濕品暴露在空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵FeO(OH。
（1）實驗探究Ⅰ
實 驗 Ⅰ | 操作 | 現象 |
| 1、混合后出現白色絮狀沉淀，振蕩，部分沉淀呈灰綠色，無氣泡產生 2、放置5-8分鐘，灰綠色沉淀逐漸增多，最終變成紅褐色 |
①生成FeCO3離子方程式：_________________________________。
②反應過程中可能生成Fe(OH)2的依據是__________________________________。
③取沉淀離心、充分洗滌，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有氣泡產生，證明白色沉淀中含有CO32-；此時溶液中存在的金屬陽離子有__________________________________。
（2）實驗探究Ⅱ
實驗Ⅱ | 操作 | 現象 |
| 1、混合后，試管中出現白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產生 2、振蕩，粘附在試管內壁的白色顆粒狀渾濁變紅棕色，且越來越多；20分鐘后，白色渾濁明顯沉降 |
①經檢驗，試管中白色顆粒狀渾濁是FeCO3，請結合化學用語從平衡角度解釋產生大量氣泡的原因______________________________________________。
②分析現象認為：實驗Ⅱ所得固體中FeCO3的含量比實驗Ⅰ多。支持該結論的操作及現象如下：分別兩種沉淀離心過濾、洗滌、干燥后稱取等質量的兩種固體，___________________則結論成立。
（3）實驗探究Ⅲ
實驗Ⅱ | 操作 | 現象 |
| 1、混合后，試管中出現白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產生 2、一段時間后將帶有氣球（排盡空氣）的膠塞塞緊試管，振蕩后放置5小時，氣球膨脹，試管中沉淀物始終保持白色 |
實驗改進的意圖是____________。
（4）綜合以上實驗，下列說法正確的是__________
a.用NaHCO3制得FeCO3純度高的原因之一是因為NaHCO3溶液堿性弱
b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3與足量FeSO4溶液反應理論上可制備116 g FeCO3
c.濕品FeCO3在空氣中緩慢氧化的方程式為 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2
d.工業上用NH4HCO3和FeSO4反應可制備純度更高的FeCO3
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