【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該裝置工作時，化學能轉變為電能
B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷
C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
D. 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl
H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
【答案】D
【解析】
A. 該裝置為外加電源的電解池原理；
B. 根據裝置圖易知，陽極生成的CuCl2與C2H4發生了氧化還原反應，根據化合價的升降判斷該氧化還原反應的規律；
C. 根據電解池陰陽極發生的電極反應式及溶液電中性原則分析作答；
D. 根據具體的電解反應與氧化還原反應綜合寫出該裝置的總反應。
A. 該裝置為電解池，則工作時，電能轉變為化學能，故A項錯誤；
B. C2H4中C元素化合價為-2價，ClCH2CH2Cl中C元素化合價為-1價，則CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷，故B項錯誤；
C. 該電解池中，陽極發生的電極反應式為：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，陽極區需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，而陰極區發生的電極反應式為：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質溶液中的鈉離子，則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；
D. 該裝置中發生陽極首先發生反應：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，生成的CuCl2再繼續與C2H4反應生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在陽極區循環利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應方程式為：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaCl
H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D項正確；
答案選D。
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金是一種用途廣泛的貴重金屬。某化工廠利用氰化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下：
資料：
① Zn + 
O2 + H2O = Zn(OH)2
② Zn2+(aq) 
Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)
（1）步驟2中發生的反應有：
① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJ·mol-1
② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJ·mol-1
則2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的H =_______。
（2）下圖是步驟2中金的溶解速率與溫度的關系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。
（3）步驟4的目的是_________________。
（4）步驟5置換的總反應是：
2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑
則以下說法正確的是________(填字母序號)。
A 步驟5進行時要先脫氧，否則會增加鋅的用量
B 若溶液中c(CN-)過小，會生成Zn(CN)2，減緩置換速率
C 實際生產中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率
（5）脫金貧液(主要含有CN-)會破壞環境，影響人類健康，可通過化學方法轉化為無毒廢水凈化排放。堿性條件下，用Cl2將貧液中的CN-氧化成無毒的CO2和N2，該反應的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是某些姜科植物根莖的提取物，具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一種合成路線如下：
已知：i 質譜圖顯示有機物D的最大質荷比為94，且D遇FeCl3溶液顯紫色
ii RMgBr+R′CHO→
回答下列問題：
(1)D的化學式為___________；B的名稱為___________。
(2)反應①的反應類型是___________：I中所含官能團的名稱為___________。
(3)反應④的化學方程式是______________________。
(4)X是H的同系物，其相對分子質量比H小14，則X的同分異構體中，符合下列條件的有___________種(不含立體異構)
a．屬于芳香族化合物 b．能發生水解反應 c．能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式是___________(寫一種即可)。
(5)補充完成由甲苯和丙醛為原料，制備
的合成路線(無機試劑任選)
____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的是（ ）
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將2.5gCuSO4.5H2O溶解在97.5g水中 | 配制質量分數為1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
D | 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數為16NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數為0.1NA
C. 電解飽和食鹽水時，陽極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA
D. 室溫下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數目小于0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)寫出下列物質的電離方程式：① HCl=_____，② NaOH=___，③ NaCl =_______，④ H2SO
=____。
(2)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上。
A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結晶法 D．分液法 E．蒸餾法 F．過濾法
①________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
②________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
③________分離水和汽油的混合物；
④________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2O
H2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的
A. 加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大
B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大
C. 加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)
D. 加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間。以下敘述正確的是（ �。�
A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
B. 甲燒杯中的電流與陽離子流向均為Zn→Cu
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 兩燒杯在相同時間內轉移電子數相等
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