【題目】下列有關化學反應速率的理解正確的是（ ）
A.化學反應速率是指單位時間內任一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
B.化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時速率
C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________。
②若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此時v(正)_________v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）
（2）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據此回答以下問題：
①根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越___。
②對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_______。
③相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：b ________ a (填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上生產硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生產硫酸時將礦石煅燒，發生反應如下：
① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2
（1）含FeS272%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產98%的濃硫酸___________噸（礦石中無其他含硫物質）。
（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為_____：1。
（3）煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉變為SO2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分數_____（用含x的代數式表示）。
（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應后測得生成S單質2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中無Fe3＋，計算Fe1-xS中的x_____值（礦石中其他成分不與鹽酸反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A.放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B.充電時陽極反應為Fe(OH)3－3e－＋5OH－===
＋4H2O
C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D.放電時正極附近溶液的酸性增強
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是__________。
②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_____________________________。
(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時c(HCN)/c(CN－)＝____________。
②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應，生成NaHCO3和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是___________________________。
(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現將濃度為2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1。
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【題目】1mol M在稀硫酸，加熱條件下可水解生成1mol草酸
和2 mol 
。下列說法不正確的是（ ）
A.M的分子式為
B.1mol草酸能與2mol
發生反應
C.N可能的結構有8種（不考慮立體異構）
D.M、N均可發生氧化反應、加成反應和取代反應
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【題目】運用化學反應原理研究化學反應有著非常重要的意義。
（一）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。
①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___移動(填“向左”“向右”或“不”)。
②若反應進行到狀態D時，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
（二）工業上合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是___(填編號)。
A．使用更高效的催化劑
B．升高溫度
C．及時分離出氨氣
D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10min內該反應的平均速率v(H2)＝__。
從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為___(填編號)。
A．a B．b C.c D．d
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：
B.稀硝酸中加入過量鐵粉：
C.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：
D.石灰水中加入過量小蘇打溶液
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【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高
B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)
C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強堿
D. 圖丁為兩個容器中在不同的壓強下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點化學平衡常數K＝1
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