Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA

B．14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、H是氫元素的兩種不同核素，質量數(shù)分別是2、1，質子數(shù)都是1，互為同位素，1個D2O或H2O分子含有10個質子，D2O和H2O的相對分子質量分別是20、18，由m/M可知，n(D2O)<n(H2O)=1mol，則前者所含質子數(shù)小于后者，A錯誤；B、缺少標準狀況下，CO、C2H4 的相對分子質量均為28，14g混合氣體的物質的量為0.5mol，在標準狀況下，11.2L氮氣的物質的量也為0.5moL，但在常溫常壓下卻小于0.5mol，所以它們所含有的分子數(shù)不一定都是0.5NA，B錯誤；C、由1個化學方程式中元素化合價升高或降低總數(shù)等于轉移的電子數(shù)可得如下關系式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑～2e－，由于、n(O2) = 0.1 mol，則n(e－)轉移 = 0.2 mol，C正確；D、由2 NO + O2 = 2 NO2可知，2 mol NO與1 mol O2充分反應生成2 mol NO2，由2 NO2 N2O4，則1 mol < n(NO2 + N2O4) < 2 mol，因此NA < N(NO2 + N2O4) < 2 NA，D錯誤；答案選C。