【題目】某同學在實驗報告中記錄了下列數據，其中正確的是( )
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B. 用pH試紙測出某溶液pH為3.5
C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據磷元素的原子結構示意圖
，做出如下推理，其中與事實不符的是
A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強
C. 磷單質不如氮氣和硫單質的化學性質活潑
D. 磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在半導體工業中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。
工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業氫氣雖含氫量達99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題：
（1）裝置B的作用是________；B中發生反應的化學方程式是________。
（2）裝置C中的物質是________；C的作用是________。
（3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D出口處，目的是________。
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將體積為V1的 0.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物質的量分數（α）隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 在pH=10.3時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 在pH=8.3時，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
C. 在pH=6.3時，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)
D. V1:V2=1:2時，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)
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【題目】氣體體積的大小與許多因素有關．當溫度和壓強一定時，氣體體積主要取決于（ ）
A.氣體的種類
B.氣體的物質的量
C.氣體分子本身的大小
D.氣體分子之間的平均距離
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【題目】對下列實驗現象的解釋不正確的是（ ）
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色 | Cl2具有強還原性 |
B | NH3與HCl氣體接觸時有白煙產生 | NH3與HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒 |
C | 新切開的Na表面在空氣中很快變暗 | Na容易與空氣中的氧氣等反應 |
D | 加熱鋁箔時熔化的Al不滴落 | Al表面的氧化膜熔點高，包在熔化的Al外面 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應
【實驗分析】
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__．
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑（Fe3O4），有少量氣體產生，反應很快停止，
這一現象被稱為__．
（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產生的氣體是__，裝置C的作用是__．
（4）實驗Ⅲ結束后，
甲同學認為裝置C中產生Na2SO3,
乙同學認為SO2過量，產物中還可能含有_________，
丙同學認為可能還含有Na2SO4，設計簡單實驗驗證是否含有SO42-，正確的是（____）
A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在
（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．
②影響反應產物多樣性的因素有_____________________（至少填兩個）．
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