【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 所有的非金屬元素都在p區(qū)
B. 磷的外圍電子排布方式為3s23p3
C. 堿金屬元素具有較小的電負(fù)性
D. 當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)2016年9月G20峰會在杭州舉行。
①峰會部分場館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于________(填字母，下同)。
a. 有機(jī)高分子材料 b. 無機(jī)非金屬材料 c. 金屬材料
②峰會場館空調(diào)使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是________。
a. 防治酸雨 b. 降低溫室效應(yīng) c. 保護(hù)臭氧層
③央行發(fā)行了G20峰會金銀合金紀(jì)念幣。關(guān)于該紀(jì)念幣的說法正確的是________。
a. 可以溶于鹽酸
b. 相比純金幣，熔點(diǎn)高
c. 相比純金幣，硬度大
(2)紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表：
營養(yǎng)成分 | 含量(每100 g) | 營養(yǎng)成分 | 含量(每100 g) |
水分 | 9.9 g | 鈣元素 | 23.00 mg |
脂肪 | 0.2 g | 鐵元素 | 1.10 mg |
蛋白質(zhì) | 4.8 g | 硒元素 | 0.02 mg |
淀粉 | 82.5 g | 花青素 | 0.10 g |
纖維素 | 2.7 g | 其他 | …… |
①紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會水解成高級脂肪酸和________。
②以上營養(yǎng)成分中________是人體中含有的微量元素。
③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(選填“氧化”或“還原”)，可用于抗衰老。
④在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式__________________。
(3)防治環(huán)境污染，呵護(hù)生態(tài)環(huán)境是當(dāng)今社會的主題之一。
①下列措施中，不能減少霧霾的是________(填字母)。
a. 禁止焚燒秸稈、樹葉
b. 優(yōu)選公交出行，減少汽車尾氣排放
c. 提倡火力發(fā)電，提高燃煤使用量
室內(nèi)裝修中使用不合格大理石可能會釋放放射性氣體________。
②下列污水處理的方法只涉及到物理變化的是________(填字母)。
a. 活性炭吸附法 b. 化學(xué)沉淀法 c. 中和法
廢水處理時(shí)通常加入明礬作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬水解的離子方程式為_______________________。
③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________。
④鋰電池為動(dòng)力的新能源汽車可實(shí)現(xiàn)汽車低碳排放，鋰電池屬于________電池(選填“一次”或“二次”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：
Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq），當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ）
A. 溶液中Ca2+數(shù)目不變 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3相比較，下列結(jié)論正確的是
A．它們的分子數(shù)目之比是 1∶1 B．它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3
C．它們的體積之比是 1∶1 D．它們的密度之比為 2∶3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，生成硝酸鹽和氮氧化物等物質(zhì)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-
C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有①0.2 mol·L－1NaOH溶液和②0.2 mol·L－1HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(Na＋)>c(X－)。則：
(1)①中由水電離出的c(OH－)__________②中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)上述混合液中共存在__________種粒子。其中：c(HX)＋c(X－)__________0.1 mol·L－1(忽略混合前后溶液體積變化；填“>”、“＝”或“<”)。請根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式：_____________________________________。
(3)上述混合液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為_______________________________________。
Ⅱ.海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1 mol·L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1 mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是___________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)__________________。
[已知25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.0×10－10、Ksp(AgI)＝1.5×10－16]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
(1)已知：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)開_______________。
②100 ℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a．容器的壓強(qiáng)恒定
b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正(CH4)＝v逆(H2)
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2
(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，B的空間構(gòu)型為__________________。
（2）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_______________________________。
（3）B與濃H2SO4和濃HNO3在50﹣60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
B與H2在鎳催化加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
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