【題目】人造地球衛星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是（ ）
A. 負極，被氧化B. 正極，被還原C. 負極，被還原D. 正極，被氧化
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA
B. 標準狀況下，1L0.5molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數為0.5NA
C. 3lg白磷分子含有共價鍵總數為1.5NA 已知：白磷(P4)為正四面體結構
D. 53克Na2CO3固體中含有CO32-總數為0.5NA
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【題目】下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是（ ）
A. BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩定結構
B. 18gH2O和D2O的中子數都為10NA個
C. 78 g Na2O2晶體中所含離子數目為3NA
D. 氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
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【題目】對于H2在O2中燃燒反應的描述，正確的是（ ）
A.該反應屬于放熱反應
B.斷開H﹣H鍵放出能量
C.形成O﹣H鍵吸收能量
D.反應后生成物總能量升高
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【題目】下列反應可用CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是( )
A. 向稀硫酸中加入CaCO3 B. 將鹽酸滴在BaCO3上
C. 向鹽酸中滴加Na2CO3溶液 D. 向鹽酸中滴加NaHCO3溶液
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。回答下列問題:
（1）ClO2的制備:
已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①裝置A中反應的化學方程式為__________。
②欲收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
③裝置D的作用是___________________。
（2）C1O2與Na2S的反應
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產物。
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。 | 品紅始終不褪色 | ①無_________生成 |
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩 | ②____________ | 有SO42-生成 |
③繼續在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，_______。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2與Na2S的反應的離子方程式為______________，用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優點是_________________(任寫一條)。
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【題目】氨氣具有還原性，在加熱時與氧化銅發生反應的化學方程式為：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，某化學實驗小組擬用下列儀器(可重復使用)證明氨氣具有還原性，并檢驗生成的水。現提供濃氨水、氧化銅，若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去)
請回答下列問題：
（1）上述儀器從左到右的連接順序是 →D→ →D→ (填字母) ；____________
（2）燒瓶中加入的固體物質可以是________：
①生石灰 ②五氧化磷 ③硫酸銅 ④氫氧化納
（3）裝置C 中倒扣漏斗的作用是___________________；
（4）重復使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____________，______________；
（5）寫出C裝置中發生的反應方程式：_______________________。
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