Question

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O

（1）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是 mol，轉移電子的物質的量是 mol。

（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 。

（3）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示） 。

 

Answer 1

（1）2 2 （2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O

【解析】

試題分析：（1）當1mol Cl2參加反應時，由Cl2～2HCl可知被氧化的HCl為1mol×2=2mol，轉移電子的物質的量為：1mol×（4-2）=2mol；（2）由題意可知反應物為氯氣和氫氧化鈉，生成物為NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素從0價變為NaClO3中+5價，兩個氯原子失10個電子，氯元素從0價變為NaCl中-1價，兩個氯原子得到2個電子，所以氯化鈉前得系數為6，氯酸鈉前的系數為1，再根據原子守恒就可得到反應的化學方程式為：4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，兩者相遇發生氧化還原反應生成氯氣，故化學反應方程式為：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O。

考點：MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣