Question

還原2.4×10^-3mol〔XO（OH）〕²⁺到X元素的低價態(tài)時，需消耗30mL0.2mol?L^-1的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價態(tài)為（　　）

A．0價

B．+1價

C．-1價

D．-2價

Answer 1

分析：Na₂SO₃還原2.4×10^-3mol〔XO（OH）〕²⁺到X元素的低價態(tài)，則Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值．

解答：解：Na₂SO₃還原2.4×10^-3mol〔XO（OH）〕²⁺到X元素的低價態(tài)，則Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價，〔XO（OH）〕²⁺元素X的化合價為+5，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
2.4×10^-3mol×（5-a）=0.03L×0.2mol?L^-1×（6-4）
解得：a=0
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)計算中守恒思想的運用．