Question

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
下列敘述正確的是

A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1.6，則轉移電子3.2 mol

C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子3.2 mol

Answer 1

C

將兩式相加可得：③CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol^－1
A：與③相比可知產物水的狀態不同
B：無具體的參加反應的物質的量，所以無法求得轉移電子的物質的量；
C：由③可知0.2 mol CH₄參加反應放出的熱量為173.4 kJ；
D：由③知反應中電子轉移的個數為8，所以4.48 L CH₄也就是0.2 mol對應的電子轉移數為1.6mol