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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,右圖為其晶胞,其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。下列有關說法正確的是( )

A. 磷化硼晶體的熔點很低

B. 磷化硼晶體的化學式為BP,屬于離子晶體

C. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

D. 磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

【答案】C

【解析】由圖可知,白球位于體內,共有4個,而黑球位于頂點和面心,個數為+6×=4,化學式為BP,原子配位數為4,由信息可知磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,所以磷化硼為原子晶體。

A. 由磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,說明磷化硼屬于原子晶體,熔點高,故A錯誤;

B.在磷化硼晶胞中,白球位于體內,共有4個,黑球位于頂點和面心,個數為+6×=4,化學式為BP,磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,說明磷化硼屬于原子晶體,故B錯誤;

C.該晶胞配位數為4,即每個原子均形成4條共價鍵,故C正確;

D.該晶胞中原子的配位數為4,而NaCl晶胞結構中陰陽離子的配位數均為6,所以磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同,故D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應,某小組同學對該反應進行實驗探究。

(1)甲同學首先進行了實驗1。

實驗

1

實驗步驟

實驗現象

ⅰ. 2 mL 1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴(1滴約為0.05 mL,下同)。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不顯紅色。

寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_______________________

加入KSCN溶液的目的是_______________________________________

甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c(Fe3+太低,改進實驗方案,進行實驗2。

實驗2

實驗步驟

實驗現象

ⅰ. 2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液顯紅色。

ⅲ. 繼續加入2 mL CCl4,充分振蕩、靜置。

ⅲ. 液體分層,上層紅色消失,變為棕黃色,下層呈紫紅色。

本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。

(2)甲同學認為CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色的原因是I2未被充分萃取,但乙同學查閱資料得到信息:I2、I3在水中均呈棕黃色,兩者有如下關系:I2+II3。于是提出假設:萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3

為驗證假設,乙同學設計并完成了實驗3。

實驗3

實驗步驟

實驗現象

ⅰ. 1 mL實驗2中棕黃色的上層清液,再加入2 mL CCl4振蕩、靜置。

ⅰ. 液體分層,上層呈黃色,下層呈紫紅色。

ⅱ. 1 mL飽和碘水,加入2 mL CCl4振蕩、靜置。

ⅱ. 液體分層,上層為無色,下層呈紫紅色。

實驗3的結論是_________________________________。

甲同學依據乙同學的實驗設計思路,選用實驗2中的試劑,運用控制變量的方法設計了更加嚴謹的實驗,證明了平衡I2+I I3的存在。

請你補充完整他設計的實驗步驟:將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份,分裝于兩支試管中,向試管1中加入1 mL水,振蕩、靜置;向試管2_________________。兩支試管中的現象分別為__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】升高溫度能使反應速率加快,下列敘述正確的是(

A. 降低反應所需的活化能

B. 使反應體系的活化分子百分數增大

C. 體系中活化分子總數不變

D. 對于吸熱反應、放熱反應,反應速率同等程度加大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】液氨液氧燃料電池曾用于驅動潛艇,其示意圖如圖所示。

(1)該電池的總反應式為_____________,電極1發生的電極反應為__________

(2)下列說法正確的是______________;

A. 電極2是正極,發生還原反應

B. 電池工作時,Na向電極1移動

C. 電流由電極2經外電路流向電極1

D. 該裝置將化學能轉化為電能再轉化為機械能

(3)當電路中通過的電子數為0.4mol時,理論上需消耗標準狀況下氧氣的體積為________L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 從CH4、NH4、SO42-為正四面體結構,可推測PH4、PO43-也為正四面體結構

B. 1mol碳化硅晶體中,平均含有4mol C—Si共價鍵

C. 水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態團簇分子結構如圖所示,該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構,有一種藍色晶體可表示為:MxFey(CN)z,研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子結構如圖示,下列說法正確的是( )

A. 該晶體是原子晶體

B. M的離子位于上述立方體的面心,呈+2價

C. M的離子位于上述立方體的體心,呈+1價,且M+空缺率(體心中沒有M+的占總體心的百分比)為50%

D. 晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3,且M為+1價

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中前四周期的部分元素,表中所列的字母分別代表一種化學元素,根據要求回答下列各小題:

(1)①元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中f和j的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)

a.比較兩種單質的顏色 b.比較氫化物的穩定性 c.依據兩元素在周期表的位置

d.比較電負性 e.比較最高價氧化物對應水合物的酸性

②根據元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表前四周期元素分成4個區域,分別為s區、p區、d區、ds區,則屬于s區的元素有_______種,屬于d區的元素有_______種;元素n屬于________區。

③在c、d、e三種元素中,電負性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號回答)。

(2)①寫出 n2+的核外電子排布式:______________________

②寫出k元素基態原子的價電子排布式:_____________

③寫出 L元素基態原子的外圍電子排布式:_____________。

④寫出m元素基態原子價電子的軌道表示式:________________________,該元素在元素周期表中的位置為:__________________________

⑤j簡單陰離子的結構示意圖為____________。

(3)①元素i的氫化物分子屬于____________(填“極性”或“非極性”)分子,其分子的空間構型為____________,該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________; 由i與e形成的ie42-離子,其空間構型為__________(用文字描述)。

②已知cd- 與 d2 結構相似,1 mol cd- 鍵數目為___________,由d形成的離子d3與CO2互為等電子體,則d3的分子構型為___________。

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構型為___________,其中氧原子的雜化方式為_______;

④化合物j2e的立體構型為_________,中心原子的價層電子對數為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質是自然界中密度最小的氣體,AD最外層電子數相同;B元素原子結構示意圖為;CE在周期表中相鄰,且E的質子數是C2倍。請回答下列問題:

(1)B位于第____________周期_____________族;

(2)E的離子結構示意圖是_________________;DA中含有______________。(填化學鍵類型)

(3)用電子式表示BC2的形成過程________________________________________;(用具體元素表示)

(4)C、DE三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。(用具體離子符號表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,等物質的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發生加成反應,消耗氫氣的物質的量之比為(  )

A. 11B. 12C. 13D. 14

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同步練習冊答案
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