Question

【題目】A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)，其中A是日常生活中應(yīng)用最廣、用量最大的金屬單質(zhì)．它們之間有如下關(guān)系：（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B ， E ．
（2）H和SO2生成強(qiáng)酸F，此反應(yīng)中氧化劑是 ．
（3）寫出①的離子方程式： ．
（4）寫出②的化學(xué)方程式： ．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象 ． 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ．

Answer 1

【答案】
（1）HNO3；NO2
（2）H2O2
（3）3Fe2++4H++NO =3Fe3++NO↑+2H2O
（4）2H2O2 ?2H2O+O2↑
（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
【解析】解：A是日常生活中應(yīng)用最廣、用量最大的金屬單質(zhì)，則A為Fe；與一定濃度B溶液反應(yīng)得到C及氣體D、氣體E，結(jié)合D與E相互轉(zhuǎn)化可知，B為HNO3、D為NO、E為NO2 ， 二氧化硫與H反應(yīng)得到強(qiáng)酸F，F(xiàn)與C反應(yīng)得到NO，則C為Fe（NO3）2 ， H與黑色粉末I可以得到氧氣，故H為H2O2 ， I為MnO2 ， F為H2SO4 ． （1）由上述分析可知，B為HNO3 ， E為NO2 ， 所以答案是：HNO3；NO2；（2）H2O2和SO2生成強(qiáng)酸H2SO4 ， 此反應(yīng)中氧化劑是H2O2 ， 所以答案是：H2O2；（3）反應(yīng)①的離子方程式：3Fe2++4H++NO =3Fe3++NO↑+2H2O， 所以答案是：3Fe2++4H++NO =3Fe3++NO↑+2H2O；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2H2O2 2H2O+O2↑，
所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；（5）Fe（NO3）2溶液中滴入NaOH溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ， 現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，
所以答案是：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．