圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第 族。 
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是
(填化學式),試從結構角度加以解釋:
(3)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
請回答:晶胞中i原子的配位數為 ,一個晶胞中i原子的數目為 。
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：
(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
| 周期 | ⅠA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。
| B | D | |
| | | E |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為 (至少寫兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個數比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號)。
a、MnO2 b、FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:
Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質。
①F的電子式為 。
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是 。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。
①下列關于D的說法正確的是 (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | E | R | F | |
| 3 | A | C | D | H | | I | G |
| 4 | B | | | | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是___________________，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是________，原因是____________________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據表中數據，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。
| 電離能/（kJ·mol－1） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
，每個COCl2分子內含有________個σ鍵，________個π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。
請回答下列問題：
（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________（寫化學式），該氫化物的電子式為________。
（2）元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是________，列舉一個化學方程式證明________________________。
（3）元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數與未成對電子數均相等；D、E屬于同族元素，G的單質和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子。
請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是_________。
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構型是 。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關反應的離子方程式是 。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，產生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是 。
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