【題目】在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應 ⑦混合氣體的密度不再改變
A．③④⑤⑥⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥⑦
【答案】B
【解析】①當m+n=p+q時，任何時刻體系的壓強都保持不變，故體系的壓強不再改變不能作為判斷反應是否達平衡的標志；②由于是絕熱容器，體系的溫度不再改變時，反應物的轉化率恒定，體系內各物質的濃度不變，反應達平衡；③由于容器的容積恒定，各組分的濃度不再改變時，各組分的物質的量保持不變，反應達平衡；④各組分的質量分數不再改變，各組分的濃度也不再改變，反應達平衡；⑤任何時刻關系式v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q均成立，不能作為判斷反應是否達平衡的標志；⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應，說明A的消耗量與A的生成量相等，濃度維持不變，反應達平衡；⑦由于容器容積和氣體總質量不變，所以混合氣體的密度任何時刻都不會變，不能據此判斷反應是否建立平衡。故選項B符合。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行如下實驗：
（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發生的反應的化學方程式_____________________、_____________________。
（2）在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于______________________，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_____________________________。
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是____________ (填寫字母序號)。
A．加熱 B．使用銅粉 C．稀釋HNO3 D．增大硝酸的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于反應與能量的說法正確的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol，E反應物< E生成物
B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應物< E生成物
C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl在密閉容器中分解達平衡后放出92.3 kJ的能量
D. 將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式中，書寫正確的是
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
C．鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
D．金屬鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. 氫氧化鋁可用于中和胃酸過多
C. 二氧化硅可用作計算機芯片D. 鋁合金大量用于高鐵建設
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