Question

【題目】標號為①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

試回答下列問題：

（1）②號元素是______填元素符號，⑨號元素的離子結構示意圖為______

（2）由①-⑩號元素組成的陰陽離子均為10電子的物質的化學式______、______任寫兩種。

（3）用電子式表示①④號元素形成的最簡單化合物的形成過程______

（4）③的最高價氧化物與⑧的單質在點燃條件下發生反應的化學方程式______

（5）①、⑤、⑦號元素形成的化合物的電子式是______，該化合物所含化學鍵的類型為______

Answer 1

【答案】He NaOH MgO 2Mg+CO22MgO+C 離子鍵和共價鍵

【解析】

由元素周期表結構可知：①為H，②為He，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為S，⑩為Cl，據此解答。

（1）元素②位于第一周期0族，是氦元素，元素符號為He；⑨號元素是硫，硫離子是硫原子得到2個電子后形成的穩定離子，有3個電子層，最外層電子數為8，離子結構示意圖為；

（2）前三周期中，常見的10電子陰陽離子有、、、、、、等，由這些離子可形成物質如NaOH、MgO、等，它們的陰陽離子均為10電子微粒，故答案為：NaOH；MgO；

（3）①是氫元素，④是氮元素，二者形成，是共價化合物，它們的形成過程為；

（4）③是碳元素，最高價化合物是，⑧是鎂元素，即鎂在二氧化碳中燃燒，2Mg+CO22MgO+C；

（5）①是氫元素，⑤是氧元素，⑦是鈉元素，三者形成NaOH，是離子化合物，電子式為其中含有離子鍵和共價鍵。