Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應的化學方程式：___。

(2)列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態的是___。

A.當X與Y的反應速率之比為1：1

B.在混合氣體中X的質量百分數保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應的反應速率減小，可采取的措施是___。

A.恒壓時充入Ne

B.適當升高溫度

C.縮小容器的體積

D.選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) A、C、D、E A

【解析】

由圖像可知，0~10s內X的物質的量減少0.79mol，Y的物質的量減少0.79mol，Z的物質的量增加1.58mol，故X、Y為反應物，Z為生成物；反應進行到10s后各物質的物質的量不再改變，說明反應達到了化學平衡狀態。

(1)X、Y為反應物，Z為生成物，三者變化的物質的量之比為0.79mol：0.79mol：1.58mol=1:1:2，故化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)A.根據化學方程式，X與Y的反應速率之比始終為1：1，始終不變，不能作為判據；

B.達到平衡之前X的質量百分數在變，當保持不變時說明達到了化學平衡狀態，故X的質量百分數保持不變能作為判據；

C.平均摩爾質量等于總質量除以總物質的量，建立平衡過程中混合氣的總質量、總物質的量始終都不變，故平均摩爾質量始終不變，不能作為判據；

D.密度等于總質量除以總體積，建立平衡過程中混合氣的總質量始終不變，體積不變，故密度始終不變， 不能作為判據；

E.達到平衡時各物質的濃度保持不變、但不一定等于化學計量數之比，X、Y、Z的濃度之比為1:1:2，不能作為判據；

綜上，不能說明達到平衡狀態的是A、C、D、E；

(3)A.恒壓時充入Ne，會使容器體積增大，各物質的濃度減小，速率減小，A符合題意；

B.升高溫度，速率增大，B不符合題意；

C.縮小容器體積，各物質濃度增大，速率增大，C不符合題意；

D. 選擇高效催化劑，速率增大，D不符合題意；

答案選A。