Question

（7分）X、Y、Z為三種單質(zhì)，常溫下X為金屬，Y是液體，Z是無(wú)色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如下圖所示，其中B的溶液顯強(qiáng)酸性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述關(guān)系，確定X、Z的化學(xué)式：X       、Z        ；
（2）Y元素在周期表中的位置是           ；
（3）寫出A溶于水后加X(jué)的離子方程式：                                    ；
（4）寫出C溶液中通入過(guò)量氯氣的離子方程式：                              。

Answer 1

（7分）（1）Fe  H₂ （2）第四周期第ⅦA族（3）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
（4）2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

試題分析：B的溶液顯強(qiáng)酸性，可考慮B可能是鹵族元素的氫化物。Y是液體，只能是溴或汞，從題中看應(yīng)為溴；Z是無(wú)色氣體，只能是氫氣，氮?dú)猓�氧氣，因能和溴反�?yīng)，故為氫氣；X為金屬，其溴化物和X單質(zhì)本身能反應(yīng)，故有變價(jià)，為鐵。（1）X、Z的化學(xué)式分別為Fe、 H₂ （2）Y為溴元素，位于第四周期第ⅦA族（3）即FeBr₃溶于水后加Fe的離子方程式2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺（4）FeBr₂溶液中通入過(guò)量氯氣，則Fe²⁺和Br^-均被氧化，對(duì)應(yīng)離子方程式為2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-。³⁺和Fe²⁺的互相轉(zhuǎn)化；鹵族元素的性質(zhì)；元素周期表
點(diǎn)評(píng)：本題考查Fe³⁺和Fe²⁺的互相轉(zhuǎn)化，鹵族元素的性質(zhì)，元素周期表，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，平時(shí)應(yīng)注意加強(qiáng)識(shí)記即可。