【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是（ ）
A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快
B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)=v(H2O)
D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大
【答案】AC
【解析】
A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，則反應(yīng)混合物中各種氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A成立；
B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不成立；
C. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，由于各種氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則v(CO)=v(H2O)一定成立，故C一定成立；
D. C(s)為固體，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，由于其濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D不成立；
故答案選：AC。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO3＋S＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________________（均寫化學(xué)式），用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（D）
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2017年12月發(fā)改委印發(fā)了
全國(guó)碳排放權(quán)交易市場(chǎng)建設(shè)方案（發(fā)電行業(yè)），有利于推動(dòng)經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級(jí)。下 列做法與之相違背的是
A.推廣使用公共交通工具出行B.提倡植樹造林，綠化環(huán)境
C.逐步減少二氧化碳的排放D.大力推廣燃煤火力發(fā)電
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烯酸乙酯（簡(jiǎn)稱EA）在精細(xì)化T領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，該方法稱為乙炔羰基化法。
(l)以NiBr2為催化劑，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)
NiBr2(l)+CO(g) 
Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；
Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；
Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；
請(qǐng)寫出乙炔羰基化法合成EA的熱化學(xué)方程式____________因存在副反應(yīng)，為提高EA的產(chǎn)率，應(yīng)適當(dāng)____（填“增大”或“減小”）一氧化碳與乙炔的物質(zhì)的量之比。
(2)在一定條件下，向反應(yīng)釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化劑進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)30min時(shí)，乙炔的轉(zhuǎn)化率為59%，前30min乙炔的平均反應(yīng)速率為____mol/min。欲使前期反應(yīng)速率提高，應(yīng)采取的措施是____。
(3)乙炔羰基化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為5.5Mp，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]
忽略副反應(yīng)的影響計(jì)算該反應(yīng)在圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=__（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，P分壓=P總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
(4)下圖為EA產(chǎn)率與反應(yīng)壓強(qiáng)的關(guān)系，圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其升高的原因是________
(5)可利用鐵作電極、過硫酸銨[(NH4)2S2O8]作為引發(fā)劑，通過電化學(xué)方法利用EA制備聚丙烯酸乙酯。電解時(shí)，鐵電極產(chǎn)生的Fe2+與溶液中的S2O82-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成自由基SO4-·，引發(fā)聚合，形成聚丙烯酸乙酯。寫出產(chǎn)生自由基SO4-·的離子方程式_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黑色金屬是指鐵、鉻、錳及其合金，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：
(l)基態(tài)鉻原子核外存在___ 對(duì)自旋相反的電子，其未成對(duì)電子有____種空間伸展方向。鐵和錳的第三電離能(I3)較大的是____（填元素符號(hào)），原因是____。
(2)環(huán)戊二烯
，無(wú)色液體，熔點(diǎn)-97.5℃，沸點(diǎn)40. 0℃，存在于煤焦油中。
①環(huán)戊二烯物質(zhì)中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C δ鍵 D π鍵
②環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
③配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。
(3)金屬錳的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，已知錳原子半徑為141. 4pm，則該晶胞參數(shù)a= ___。由于晶體缺陷造成晶體結(jié)構(gòu)中部分原子缺失，測(cè)得實(shí)際密度為5. 52g·cm-3，Mn元素相對(duì)原子質(zhì)量按為54. 94計(jì)算，此晶胞的缺陷率為____（缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應(yīng)有原子總數(shù)的百分比）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題：
①以下敘述中，正確的是__(填字母)。
A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.裝置乙中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)
②在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。
③在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。
（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。
①電池工作時(shí)，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；
②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。
下列分析不正確的是
A. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0
B. 圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=____________。
（2）T℃時(shí)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ正=kcn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：
序號(hào) | c(ClNO)/mol·L－1 | υ/mol·L－1· s－1 |
① | 0.30 | 3.6×10－8 |
② | 0.60 | 1.44×10－7 |
③ | 0.90 | 3.24×10－7 |
n=__________；k=___________（注明單位）。
（3）在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖I。
① 溫度為T1時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。
a.氣體體積保持不變 b.容器壓強(qiáng)保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變
d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
② 反應(yīng)開始到10min時(shí)，Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。
③ 溫度為T2時(shí)，10 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨
的變化如圖II，則A、B、C三個(gè)狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是____點(diǎn)，當(dāng)
時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。
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