【題目】礦鹽主要成分是NaCl，還含有
等其他可溶性雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說法正確的是
A.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D.由礦鹽生成食鹽，除去最合適的試劑是
【答案】A
【解析】
A．氯化鈉是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，酚酞遇酸性或中性溶液呈無色，遇堿性溶液呈紅色，所以可以用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液，故A正確；
B．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，如果電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以得不到鈉，故B錯誤；
C．氯離子或銀離子抑制溶解，所以氯化鈉溶液抑制氯化銀溶解，則AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度，故C錯誤；
D．硝酸鋇中的硝酸根離子為雜質(zhì)離子，應(yīng)該用氯化鋇除去硫酸根離子，故D錯誤；
故答案為A。
發(fā)散思維新課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向25.00mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1甲酸(HCOOH，弱酸)溶液，所得溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.F點對應(yīng)甲酸溶液體積V＝25.00 mL
B.F點水的電離程度大于E點水的電離程度
C.溫度不變，加水稀釋E點溶液，c(HCOOH)/c(HCOO－)增大
D.G點對應(yīng)溶液c(OH－)＝102a－b mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實驗室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3所示，回答下列問題：
(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________________。
(2)上述流程中操作Ⅰ為_____，操作Ⅱ為________。
(3)已知NH4ClO4在400 ℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設(shè)計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略；實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中的空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣)。
①寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式：_______________________。
②為了驗證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→_______________ (填裝置的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為__________________。
③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.氨水與氯化銨的pH =7的混合溶液中：
B.pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混合：
C.0.1molL-1的硫酸銨溶液中：
D.0.1molL-1的硫化鈉溶液中：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，用途十分廣泛.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空。
I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;
(1)寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式________；反應(yīng)類型：_________；
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________。
II.實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯.
(1)實驗前，向試管a中加入3mL______，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL______和2mL乙酸。
(2)試管b中盛放的試劑是飽和_____溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是____。
(3)反應(yīng)結(jié)東后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是______。
(4)下列描述不能說明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____(填序號)。
a.單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol水
b.單位時間區(qū)，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
c.單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸
d.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
e.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
①含有大量
的溶液中，
、
、
、
可以大量共存
②
的
溶液中，
、
、
、
可以大量共存
③向溶液中加入過量的稀氨水，發(fā)生反應(yīng)：
④加入鋁粉能放出
的溶液中，
、
、、一定能夠大量共存
⑤用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：
⑥依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)
⑦向明礬溶液中加入過量
溶液，發(fā)生反應(yīng)：
⑧常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液
A.⑤⑦B.②③⑤C.④⑤⑥D.②⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：
（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。
（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負(fù)”）極；
（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動；
（4）如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH，則電路中通過___ mol電子。
（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3C≡CH+CH3OH+A
CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH和甘油互為同系物
B.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為CO2
C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種
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