【題目】某簡單離子的結構示意圖可表示為： 
,當x=8時，該粒子符號為________；當x=11時，該粒子符號為________；當x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為________．
【答案】O2﹣ Na+ Al（NO3）3
【解析】
根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子，以此解答該題。
某簡單粒子的結構示意圖可表示為 
．當X=8時，質子數=8，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，為氧離子，粒子的符號為O2﹣； 當X=11時，質子數=11＞核外電子數=10，為鈉離子，其離子符號為：Na+；
當X=13時，質子數=13，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為鋁離子；與硝酸根化合形成的化合物為硝酸鋁，鋁元素顯+3價，硝酸根顯﹣1價，其化學式為：Al（NO3）3 ，
故答案為：O2﹣；Na+；Al（NO3）3 。
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語或描述中，正確的是
A.離子結構示意圖 
既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B.SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質
C.NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
D.同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學反應的描述正確的是（ ）
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol
C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+
O2（g）=CO（g）△H2 ，則△H1>△H2
D.C（石墨，s）= C（金剛石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，則金剛石比石墨穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。
(1)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 ， 其正極的電極反應式為_____________________________________________。
(2)操作A的名稱為____________________ 。
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________ （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中過量的H2O2 。
(4)填充物中可以回收得到氯化銨，寫出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序_________________________________。
(5)銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕如圖所示：
①負極反應的電極反應式 ________________________。
②環境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產物和負極產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為________L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。
下列說法正確的是
A.圖中A點對應溶液的pH：a＝1
B.生成沉淀的最大質量m＝2.33g
C.原混合液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol/L
D.當V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時，發生反應的離子方程式為：Ba2++ SO42－＝BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含有苯胺（
），水楊酸（
）、硝基苯與苯酚四種有機物的乙醚溶液，按如圖流程利用物質的酸堿性依次分離，假設每一步分離都是完全的。（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機物。）
完成下列填空：
(1)水層1中溶解的有機物的結構簡為___，物質3的分子式為___。
(2)高中化學實驗室制取硝基苯的原料和反應條件分別是___。
(3)操作Y的名稱是___，原理是利用___。
(4)醫藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸（也叫阿司匹林），結構為：
，請寫出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學試劑___、___。
(5)水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物，該反應方程式為：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烷烴和某氣態單烯烴（只含一個碳碳雙鍵）組成的混合氣體在同溫、同壓下是氫氣密度的13倍，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水質量增加2.8g，則此混合氣體可能是（ ）
A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯
C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是( )
A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點
C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補鐵劑易溶于水，吸收效果比無機鐵好。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應制得。
I.制備碳酸亞鐵（FeCO3)
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組設計如下方案制備FeCO3，實驗裝置如圖：
（1）儀器B的名稱是__。
（2）利用如圖所示裝置進行實驗，進行以下兩步操作：
第一步：打開活塞1、3，關閉活塞2，反應一段時間；
第二步：關閉活塞3，打開活塞2，發現C中有白色沉淀和氣體生成。
①第一步驟的目的是__。
②C中反應生成白色沉淀的離子方程式是：__。
③儀器C中的混合物經過濾，洗滌后得到FeCO3沉淀。實驗室中進行過濾后沉淀洗滌的操作是：__。
④裝置D中可盛裝適量的水，該裝置作用是__。
II.制備乳酸亞鐵晶體和定量測量
（1）制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應充分進行，一段時間后，經過分離提純操作，從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體。現需要設計實驗檢測產品在制備過程是否因氧化而發生變質，可選用的試劑__。
（2）用碘量法測定晶體樣品中鐵元素的含量并計算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品，在足量空氣中灼燒成灰，加足量稀硫酸溶解，將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量的KI反應，加入幾滴__（試劑名稱）作指示劑，用0.l0mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，重復實驗3次，滴定終點時平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL，則樣品純度為__。
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