精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列過程不發(fā)生顏色變化的是

A.
將無水硫酸銅投入水中
B.
將氧氣和二氧化硫混合
C.
向稀硫酸溶液中加入過量鐵屑
D.
將酸性高錳酸鉀溶液與適量甲苯混合振蕩

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：

（1）符合條件的A可能是

a．NH₃?H₂O b．Cu c．CuO d．Cu（OH）₂
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗

；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的

負(fù)

極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

40H^--4e^-═0₂↑+2H₂0

．
（3）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有

銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺

電解的離子方程式為

2Cu²⁺+2H₂0

電解

2Cu+4H⁺+0₂↑

2Cu²⁺+2H₂0

電解

2Cu+4H⁺+0₂↑

．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）

ABDE

．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為

11200n

（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?山東）偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）　（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是

N₂O₄

．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘₂O₄（g）?2NO₂（g）　（Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)

不變

（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=

0.1

mol/（L?s）^-1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時(shí)，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為

200b

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?聊城一模）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO₂的性質(zhì)．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）．

（1）E裝置中制取NO₂反應(yīng)的離子方程式是

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取

a．NH₄HCO₃ b．NH₄Cl c．濃氨水
（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

C裝置中混合氣體顏色變淺

．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH₃還原性較弱，不能將NO₂還原；
②在此條件下，NO₂的轉(zhuǎn)化率極低；
③

在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢

．
（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是

缺少尾氣吸收裝置

．
（6）探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗(yàn)證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置的合理連接順序是

EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE

．實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO

．則該硬水的硬度屬于

（填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加

后加

．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測．
═實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：
M²⁺（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
藍(lán)色酒紅色
M²⁺（金屬離子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-
MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT（鉻黑T）
實(shí)驗(yàn)過程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫出由Mg²⁺引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是

；
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L^-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)的顏色變化為

，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H₂O₂具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．根據(jù)下列框圖回答問題：（M、E等字母用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：

．
（2）某同學(xué)取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時(shí)間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{(lán)色．分別寫出上述變黃過程和變藍(lán)過程所發(fā)生相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

、

．
（3）寫出Y到Z變化過程的離子方程式：

．
（4）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：

．

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