部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76g，如附圖所示流程處理，下列說法中，正確的是
| A．濾液A中陽離子為Fe2+、H+ |
| B．樣品中金屬Fe的質量為2.14g |
| C．樣品中CuO的質量為4.0g |
| D．V＝448 |
AD
解析試題分析：A、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以一定不含有+3價鐵離子，硫酸過量含有氫離子，故A正確；B、固體為三氧化二鐵，其物質的量為3.2g÷160g/mol=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質量為：0.04mol×56g/mol＝2.24g，故B錯誤；C、根據B的答案知道鐵元素質量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質量不超過5.76-2.24＝3.52g，故C錯誤；D、根據最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量(5.76?3.2?2.24)g÷16g/mol＝0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04＝0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，故D正確，答案選AD。
考點：考查金屬鐵、銅及其氧化物與稀硫酸反應的有關計算
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學用語不能正確解釋相關事實的是
A．堿性氫氧燃料電池的正極反應：H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O  | B．用電子式表示NaCl的形成過程： 催化劑 |
| C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- ="==" HgS↓ | D．汽車尾氣系統的催化轉化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO ="==" 2CO2 +N2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
| A．常溫常壓下，4．6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數均為0．3NA |
| B．標準狀況下，22．4 mL Br2所含的分子數為0．001NA |
| C．標準狀況下，22．4L的Cl2與1molFe充分反應，轉移的電子數為3NA |
| D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數為0．02 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
| A．常溫下，9g H2O中含NA個O–H鍵 |
| B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應，轉移3 NA個電子 |
| C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子 |
| D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
| A．同溫同壓下，原子數均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積 |
| B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為3NA |
C．常溫常壓下，1mol甲基( )所含的中子數和電子數分別為8NA、9NA |
| D．在密閉容器中加入28g N2和6g H2，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應，生成NH3的分子數為2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋物質的量濃度（mol·L－1）為
A． | B． | C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋ |
| B．10 mL質量分數為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數應大于9.8% |
| C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質量為9.6 g |
| D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋 |
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