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在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是 (   )
A.Na+ 、K+、Cl-、 NO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、SO42-、HCO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
A

試題分析:B、D項:Cu2+、Fe3+有顏色,故錯;C項:HCO3-在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),不能共存,故錯。故選A。
點評:本題考查離子的共存問題,熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大。(1)離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時不能大量共存;離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。(2)注意題目的限制條件。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是                                              
A.氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl+ ClO
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH + 2H2O
C.過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO+ H2O
D.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng),Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在強(qiáng)酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是
A.Cu2+、K+、Cl-、NO3-
B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)      B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)      D.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是         ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)            
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)      c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+           c(Cl)。
(2)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)       
A.9          B.9~11之間          C.11~13之間          D.13
(3)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)               
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+);
C.氯化銨溶液水解顯堿性,降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水,電離出大量銨根離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是(  )
A.Na、Ca2
B.Na、Al3、Cl
C.K、Cl、Cu2
D.Ba2、Cl、K

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的反應(yīng)可以用離子方程式.H+ + OH = H2O表示的是(   )
A.醋酸和氫氧化鈉B.鹽酸和氫氧化銅
C.硫酸和氫氧化鋇D.硫酸和氫氧化鉀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)常溫下,將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:  
組別
一元酸
NaOH
混合溶液的pH

c(HX)="0.1" mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = a

c(HY)=c1 mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = 7

c(HZ)="0.1" mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = 9

pH=2  HZ
pH=12  NaOH
pH = b
(1)甲組實驗中HX為弱酸,a      7(填“<”,“=”或“>”),
混合溶液中離子濃度由大到小順序為                              
(2)乙組實驗中HY為強(qiáng)酸,則HY溶液的pH=     
(3)丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     
所得溶液中由水電離出的c (OH) =         mol/L。
(4)丁組實驗中b       7(填“<”,“=”或“>”)。

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