Question

常溫下，將0.05 mol·L^－1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA。
（1）此一元弱酸的物質的量濃度為             ；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數為          。

Answer 1

（1）0．025 mol·L^－1        （2）4.0×10^-5

解析試題分析：（1）首先求出題出所給的氫氧化鈉的物質的量濃度c(NaOH)：設鹽酸和氫氧化鈉的體積分別為1L和2L，那么有如下關系：,解之得：c(NaOH)="0.04" mol·L^－1
用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA，表明有如下關系：0.04 mol·L^－1×12.5 mL＝c(某酸) ×20 mL，解之得：c(某酸)=  0.025 mol·L^－1
（2）一元弱酸HA溶液pH＝3，           HA   ＝    H^＋   ＋   A^－
起始：    0.025              0        0
轉化：   0.001       0.001      0.001
平衡：    0.024       0.001      0.001
因此此條件下該一元弱酸的電離平衡常數為： 
考點：考查弱電解質的電離與電離平衡常數的表達。