Question

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發現“準晶體”獲得2011年諾貝爾化學獎。某準晶體由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投人燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是

A．在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為2H2O十2e-=2OH-+H2↑

B．在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則銅為負極

C．在燒杯①中，若構成微型電池，鋁為負極

D．在燒杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定變為紅色

Answer 1

C

試題分析：在燒杯①中，若構成微型電池，則鋁作負極，鐵或銅作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，在燒杯②中，若構成原電池，則鋁或鐵作負極，則鐵或銅作正極，負極上活潑金屬失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應．在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為：2Al-6e^－+8OH^－=2AlO₂^－+4H₂O，故A錯誤；在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則銅為正極，故B錯誤；在燒杯①中，若構成微型電池，鋁易失去電子發生氧化反應而為負極，故C正確；在燒杯②中，若鐵作負極，鐵失電子生成亞鐵離子，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，故D錯誤；所以選C。