【題目】實驗室用含銅的鐵粉制備 FeCl3的流程如下：
(1)為加快酸溶速率，可采取的措施有______(回答一點即可)。
(2)酸溶后檢驗所得溶液是否含有Fe3+的方法為______。
(3)操作1的名稱______。
(4)氧化過程中發生反應的離子方程式為______。
【答案】適當增加鹽酸濃度（適當升高溫度、攪拌等） 取少許樣品，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則不含Fe3+；若溶液變為紅色，則含有Fe3+ 過濾 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
【解析】
(1)為加快酸溶速率，可采取的措施有增大濃度、升高溫度、攪拌等，答案為：適當增加鹽酸濃度（適當升高溫度、攪拌等）。
(2)酸溶后檢驗所得溶液是否含有Fe3+，可通過滴加硫氰化鉀的方法。答案為: 取少許樣品，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則不含Fe3+；若溶液變為紅色，則含有Fe3+。
(3)操作1為固液的分離操作，應為過濾。答案為過濾。
(4)氯氣氧化氯化亞鐵，化學方程式為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。
答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na、Fe、Cl是中學化學常見的元素。回答下列問題：
（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是___（填化學式）。
（2）焰色反應的實驗中，Na元素的焰色為___色，觀察K元素的焰色需要透過___。
（3）實驗室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發生的現象是___。
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，該反應的化學方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為___（寫化學式，只寫一種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組為探究SO2與Fe(NO3)3稀溶液反應的情況，實驗裝置如圖：
請回答：
（1）實驗過程中，甲中溶液由黃色變為淺綠色但立即又變為黃色。請寫出甲中溶液由淺綠色變為黃色的離子方程式___。
（2）請設計實驗方案，檢驗反應后甲溶液中的金屬陽離子___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。已知A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的5種化合物間的轉化關系如右圖所示。A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.由W、Z、X三種元素組成的化合物一定是強酸
B.E能與金屬鈉反應產生氣體
C.化合物D中含有極性鍵
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性W最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：
(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發生反應的離子方程式：_________________。
(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。
(3)在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___________。為此，改進方法是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年度諾貝爾化學獎授予美國得州大學奧斯汀分校JohnB.Goodenough教授等人，以表彰其在鋰離子電池的發展方面作出的突出貢獻。研究表明：Li-Cu4O(PO4)2電池的正極的活性物質Cu4O(PO4)2制備的原理為：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。請回答：
（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素在周期表中位置是__。
（2）Cu4O(PO4)2中Cu2+基態電子排布式為__，PO43-的空間構型是___。
（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵與π鍵的數目比為__。
（4）(NH4)2SO4中電負性最大的元素是__。所含化學鍵的類型有__。
（5）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖：
①每個冰晶胞平均占有__個水分子，冰的熔點遠低于金剛石熔點的原因是__。
②在氣相中NH3易與H2O通過氫鍵以水合物形式存在。試寫出水合物NH3·H2O的結構式：__。
（6）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖。其中表示CuCl2的晶體結構的是___（填“a”或“b”）。金屬銅的晶胞如圖乙所示，銅原子的配位數是__。若此晶胞立方體的邊長為apm，金屬銅的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數可表示為___mol-1（用含a、ρ的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。
請回答：
（1）固體A的成分是____________（用化學式表示）。
（2）溶液B→沉淀F的現象是_______________，用化學方程式表示沉淀產生此現象的原理_______。
（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①中Fe3+發生的反應：_____________，D→E：__________。
（4）小明認為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學，所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉化過程中若轉移2mol 電子，則消耗質量分數為30%的H2O2溶液的質量為________g（精確到0.1g）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
B.1mol甲基
所含的電子數約為10×6.02×
C.14g分子式為
的鏈烴中含有的C＝C的數目一定為
D.同分異構體間具有完全相同的物理性質和化學性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水，難溶于乙醇，110 ℃可完全失去結晶水，是制備某些鐵觸媒的主要原料。實驗室通過下列方法制備Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并測定其組成：
Ⅰ.草酸合鐵酸鉀晶體的制備
(1)“轉化”過程中若條件控制不當，會發生H2O2氧化H2C2O4的副反應，寫出該副反應的化學方程式：_________________________。
(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。
Ⅱ. 草酸合鐵酸鉀組成的測定
步驟1：準確稱取兩份質量均為0.4910 g的草酸合鐵酸鉀樣品。
步驟2：一份在N2氛圍下保持110℃加熱至恒重，稱得殘留固體質量為0.4370 g。
步驟3：另一份完全溶于水后，讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱，發生反應：aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-，用蒸餾水沖洗交換柱，收集交換出的Cl-，以K2CrO4為指示劑，用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液20.00 mL。
(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱，則測得的樣品中K+的物質的量________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
(4)通過計算確定草酸合鐵酸鉀樣品的化學式(寫出計算過程)。 ________
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