在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為Y%，則X和Y的大小關系正確的是 ( )
A．X>Y B．X<Y C．X＝Y D．不能確定
學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案
浙大優學小學年級銜接導與練浙江大學出版社系列答案
小學暑假作業東南大學出版社系列答案
津橋教育暑假拔高銜接廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015屆北京市懷柔區高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關系正確的是（ ）
A．熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物質的量物質燃燒耗O2量：己烷＞環己烷＞苯＞苯甲酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準確濃度為________。(保留小數點后四位)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度(mol·L－1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列問題：
(1)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：____________________。
(2)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是( )
A．c(CH3COOH)變為原來的1/10
B．c(H＋)變為原來的1/10
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的導電性增強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。
請回答：
(1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10 min內v(NO2)＝________mol/(L·min)。
(2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填選項字母)。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
(3)反應進行到10 min時，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________；該反應的平衡常數K＝________。
(4)反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol/L。
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數為ω1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
②請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0。達到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是( )
XY
A再加入AB的轉化率
B加入催化劑A的體積分數
C充入氦氣A的轉化率
D升高溫度C的體積分數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)達到平衡的標志是( )
A．正反應與逆反應速率均為零
B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)
C．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
D．壓強不隨時間的變化而變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①：①③相連時，③為正極：②④相連時，②上有氣泡逸出：③④相連時，③的質量減少，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 ( )
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題
氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是( )
A．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
B．上述反應中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子
C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數增大
D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
