Question

【題目】我國化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧化鐵砷合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，給研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。

（1）Fe在周期表的位置為

（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性最小的是__________(用元素符號(hào)填空)。

（3）氧的最簡單氫化物鍵角為 ，砷的最簡單氫化物分子空間構(gòu)型為 。

（4）FeCl3晶體易溶于水，乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因： 。

（5）鐵元素應(yīng)用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如圖。

①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,1molCN-中π鍵數(shù)目為 。

②上述沉淀溶解過程的化學(xué)式為

Answer 1

【答案】

（1）第4周期，第Ⅷ族；

（2）As；

（3）104.5；三角錐形；

（4）FeCl3為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，FeF3為離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多，所以FeF3的熔點(diǎn)比FeCl3高得多；

（5）①2NA(或1.204×1024)；②Fe(CN)2+4KCN=K4Fe(CN)6；

【解析】

試題分析：（1）Fe是26號(hào)元素，在在周期表中位于第4周期，第Ⅷ族，故答案為：第4周期，第Ⅷ族；

（2）根據(jù)元素周期律可知，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是F＞O＞As，故答案為：As；

（3）氧的最簡單氫化物是水，水分子中的鍵角為104.5，砷的最簡單氫化物為AsH3，分子空間構(gòu)型類似與氨氣，為三角錐形，故答案為：104.5；三角錐形；

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，所以FeCl3是分子晶體，FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000°C，所以FeF3是離子晶體，分子晶體中分子之間是范德華力，作用力比較小，而離子鍵的作用力較大，所以兩者的沸點(diǎn)相差較大，故答案為：FeCl3為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，FeF3為離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多，所以FeF3的熔點(diǎn)比FeCl3高得多；

（5）①N2中，N原子之間含有2個(gè)π鍵，已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，則1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA，故答案為：2NA；

②由配離子結(jié)構(gòu)示意圖可知黃血鹽的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]，故答案為：Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]。