把100mL 2mol／L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的
| A．硫酸銅溶液 | B．硝酸鈉溶液 | C．醋酸鈉溶液 | D．氫氧化鈉溶液 |
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。 
（1）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是 。
（2）圖2中導氣管e的主要作用為 。
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應的化學方程式：
。
（4）對比兩套實驗裝置，不難發現圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環境外，還有一個非常明顯的優點，你認為是 。
（5）反應一段時間后停止反應，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+； Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
為確認溶液的成分，選用如下試劑：
| A．稀HCl溶液 | B．稀硫酸 | C．KSCN溶液 | D．酸性KMnO4溶液 |
| 實驗步驟 | 實驗現象及結論 |
| 1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液 | （1） ，則說明Ⅱ成立。 （2） ，則說明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立。 |
| 2、 | 。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
(1)焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是_______。若生成l molAl2O3，則轉移的電子數為__________________。
(2)熟料溶解時，反應的離子方程式為___________________________________________。
(3)母液中溶質主要成分的化學式為_____________________________________________。
(4)將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為____________________________。
(5)檢驗廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫出操作步驟、現象及結論)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
| A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2 |
| B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想 |
| C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③ |
| D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是
| A．HI和HClO | B．HCl和HIO |
| C．HClO3和HIO | D．HClO和HIO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
古代器物上的顏料至今尚沒有發現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是
| A．用鹽的形式表示： BaSiO3·CuSiO3 | B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 |
| C．易溶于強酸、強堿 | D．性質穩定，不易褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于碳族元素的說法中，錯誤的是
| A．它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢比鹵族元素明顯 |
| B．碳族元素的氣態氫化物的穩定性從上到下逐漸減弱 |
| C．碳族元素原子的最外層都有4個電子 |
| D．主要化合價有+2價和+4價，大多數+2價化合物穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述錯誤的是
| A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 |
| B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸 |
| C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率 |
| D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI |
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