Question

【題目】（1）可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，在其他條件不變時，

①升溫反應速率________，增大壓強反應速率________；

②達到化學平衡時，v正(SO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的濃度，平衡向________方向移動，SO2的轉化率________；若升高溫度，則平衡向________方向移動。

（2）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了nmol，C增加了nmol，D增加了nmol，此時達到化學平衡，該化學方程式中各物質的系數為：a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。

Answer 1

【答案】增大 增大 等于 正反應 增大 逆反應 2 1 3 2

【解析】

(1)①升高溫度、增大壓強，反應速率都增大；

②達到平衡時，正反應速率=逆反應速率；增大反應物濃度，平衡正向移動，另一個反應物的轉化率增大；升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；

(2)同一反應同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量之比等于其化學計量數之比。

(1)①無論反應是放熱反應或吸熱反應，升高溫度，反應速率均增大；對于有氣體參與的反應，增大壓強，反應速率增大；

②達到平衡后，各組成的濃度不再改變，則v正(SO2)等于v逆(SO3)；增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，另一個反應物消耗更多，則SO2的轉化率增大；該反應正反應為放熱反應，若升高溫度，平衡向著反應吸熱方向移動，即向逆反應方向移動；

(2)同一反應同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量之比等于其化學計量數之比，則

，則：a=2，b=1，c=3，d=2。