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下列說法中，不正確的是（）

A．硫是一種淡黃色的固體	B．硫在自然界中僅以化合態存在
C．硫與鐵反應生成硫化亞鐵	D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫

試題分析：硫在自然界也可以以化合態的形式存在，B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對硫的存在及其性質的了解掌握程度，有利于鞏固學生的基礎性知識，提高學生分析問題、解決問題的能力。學生記住即可，學生不難得分。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

琉酸是無機“三大強酸"之一，其產量是衡量一個國家無機化工發展水平的重要標志。工業制硫酸的工藝流程如下圖：

據圖回答下列問題：
（1)寫出用黃鐵礦（主要含FeS₂)造氣的化學反應方程式________。
(2) 給出A、B物質的名稱：A________,B________
(3) 催化氧化之前對SO₂和空氣的混合氣體進行凈化、干燥的目的是________ 選用B進入吸收塔吸收SO₃的優點是________。
(4) SO₂的催化氧化是一個可逆反應，采取適宜的反應條件有利于生產的進行。實際生產中，下列哪些生產條件或措施考慮到了平衡移動原理________ (選填序號）。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V₂O₅作催化劑
C.催化反應室中選擇400－500⁰C溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E. 催化氧化在常壓下進行
F. 將尾氣中的SO₂循環利用
(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石（含FeS₂質量分動60%) 20噸，生產的三階段的轉化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產B的質量為__________噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用濃硫酸可以干燥的氣體有（）。

A．氨氣

B．硫化氫

C．碘化氫

D．氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硫酸的敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與鋅粒反應放出氫氣

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能與SO₂氣體發生反應且有沉淀產生的是
①NaOH溶液 ②H₂S溶液 ③Ba (NO₃)₂酸性溶液 ④CaCl₂和氨水的混合液

A．①②③

B．②③④

C．全部

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硫酸性質的描述中，正確的是(　　)

A．濃H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄無氧化性

B．由于濃H₂SO₄具有吸水性，故可用來與蔗糖反應做“黑面包”實驗

C．稀H₂SO₄與鐵、鋁反應，濃H₂SO₄在常溫下不與鐵、鋁反應

D．濃硫酸與銅片加熱反應，既表現了酸性，又表現出強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，是因為其發生了鈍化，這表現濃硫酸的（）

A．吸水性

B．脫水性

C．強氧化性

D．酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有
關實驗：

（1）先關閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內發生反應的化學方程式：
打開活塞a之前                                                        ；
打開活塞a之后                                                        。
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO₂的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中試劑為：                  (填化學式)。
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用       作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為                                                  ，再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為             mol(用含a、b的表達式來表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰(俗稱面粉增白劑)和過氧化鈣兩種物質。其中過氧化鈣(CaO₂)在日常生活和工農業生產中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

(1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m₁ g，裝置D質量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m₁關系式。
未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
完全被氧化：____________。
若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________。
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點。
提出假設：
假設1：反應后固體只有________，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有________，證明SO₂完全被氧化；
假設3：________________________________________________________。
實驗探究：
(4)設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：______
_____________________________________________________________。
實驗評價：
(5)實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：___________________________________________________________。

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